I. 以H2O2分解为对象，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。实验在常温条件下按下列方案进行。

实验编号

反应物

催化剂

① 10 mL 2%H2O2 溶液

无

② 10 mL 5%H2O2 溶液

无

③ 10 mL 5%H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 溶液

④ 10 mL 5%H2O2 溶液＋少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 溶液

⑤ 10 mL 5%H2O2 溶液＋少量 NaOH 溶液

1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 溶液

（1）实验①和实验②的目的在于________。观察时未出现明显现象，难以得出结论。资料显示，常温条件下H2O2相对稳定、不易自发分解。为实现实验目的，你对原方案的改进方法可选其一：________

（2）在实验③、④、⑤中，测得产生的氧气体积随时间变化的关系如图所示。据此可得出的结论是___________________。

II. 资料显示，某些金属离子对H2O2的分解具有催化作用。为比较Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果，实验小组设计了如图所示的实验装置。

（1）为了比较H2O2分解速率，实验时可通过测量放出的氧气体积V(O2)来比较，也可以通过测量______或_______来进行比较。

（2）将0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积随时间的关系如图所示。关于反应速率变化的原因可写为：________，并据此计算H2O2的初始物质的量浓度为________。（保留两位有效数字，在标准状况下测定）zoty中欧

（3）结合化学反应速率与化学平衡的理论，并结合化工生产实际，你认为下列说法中不正确的是________（请填序号）。

A．化学反应速率理论可用于指导在一定时间内尽快得到产物

B．勒夏特列原理可用于指导在有限原料条件下尽量多地产出产物

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率与化学反应限度有助于提升化工生产的综合经济效益